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注册公用设备工程师(给水排水基础考试-下午-化学)模拟试卷2

推荐等级:
  • 卷面总分:120分
  • 试卷类型:模拟试题
  • 测试费用:免费
  • 答案解析:有
  • 练习次数:20次
  • 作答时间:240分钟
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  • 关注人数:771

试卷简介

注册公用设备工程师(给水排水基础考试-下午-化学)模拟试卷2,本套试卷是针对注册公用设备工程师(给水排水基础考试-化学)的一套模拟试卷。

题型:

  • 1. 单项选择题
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1
体系和环境之间只有能量交换,而没有物质交换,这种体系在热力学上称为( )。
  • A.绝热体系
  • B.循环体系
  • C.孤立体系
  • D.封闭体系
2

已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L,pH=4.55,则其解离常数Ka为(    )。

  • A.5.8×10-2
  • B.9.8×10-3
  • C.8.6×10-7
  • D.7.97×10-8
3
在BaS04的饱和溶液中加入BaCl,利用同离子效应使BaSO4的溶解度降低,体系中c(SO42-)的变化是( )。
  • A.增大
  • B.减少
  • C.不变
  • D.不能确定
4

将0.2mol/L的醋酸(Ka=1.8×10-5)与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液的pH维持在4.05,则酸和盐的比例应为(    )。

  • A.6:1
  • B.4:1
  • C.5:1
  • D.10:1
5
在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会使( )。
  • A.NH3水的解离常数增大
  • B.NH3水的解离度a增大
  • C.溶液的pH增大
  • D.溶液的pH降低
6
欲配制500mLpH=5.0的缓冲溶液,应选择下列哪种混合溶液较为合适。( )
  • A.HAc—NaAc(Ka=1.75×10-5)
  • B.NH3.H2O-NH4Cl(Kb=1.74×10-5)
  • C.NaH2PO4-Na4HPO4(Ka2=6.31×10-8)
  • D.NaHCO3-Na2CO3(Ka2=4.68×10-11)
7
下列水溶液中pH最大的是( )。
  • A.0.1mol/L HCN
  • B.0.1mol/L NaCN
  • C.0.1mol/L HCN+0.1mol/L NaCN
  • D.0.1mol/L NaAc
8

Ag2C2O4的溶度积1.0×10-11,其饱和溶液中Ag+离子浓度为(    )mol/L。

  • A.2.15×10-4
  • B.1.36×10-4
  • C.4.30×10-4
  • D.2.72×10-4
9
已知Ksp[Mg(OH)2]=5×10-12,现将等体积的0.1mol/L。Mg2+溶液和0.1mol/LNaOH溶液混合,则( )。
  • A.有沉淀析出
  • B.形成饱和溶液
  • C.溶液未饱和
  • D.无法判断
10
AgCl在水中,0.01mol/L CaCl2溶液中,0.01mol/L NaCl溶液,0.05mol/L AgNO3溶液中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3,那么下列哪种排列是正确的?( )
  • A.S0>S1>S2>S3
  • B.S0>S2>S1>S3
  • C.S0>S1>S2=S3
  • D.S0>S2>S3>S1
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